下面是小编为大家整理的2022年九年级中考化学试题【精选推荐】,供大家参考。
2 2022 年九年级中考模拟考试
化
学
试
题
可能用到的相对原子质量：H1
C12
O16
S32
Fe56 第一部分
选择题（共 20 分）
第 第 1~10 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。
1.2022 年北京冬奥会吉祥物（冰墩墩），制作过程中用到无定性热塑性材料一聚碳酸酯（PC），其具有耐热、抗冲击、阻燃性等特点。聚碳酸酯属于 A.无机非金属材料
B.合成材料
C.复合材料
D.金属材料 2.物质的组成和结构是化学研究的主要内容之一。下列由分子构成的物质是 A.铁
B.干冰
C.金刚石
D.氯化钠 2022 年央视“3·15”晚会曝光了多家食品加工企业“老坛酸菜”乱象。北魏《齐民要术》详细介绍了用白菜（古称）等原料腌渍酸菜的多种方法。酸菜若未腌透，会富含亚硝酸钠，食用后有损人体健康。完成下面 3-5 小题。
3.亚硝酸钠（化学式 NaNO 2 ）中氮元素的化合价为 A.-1
B.+1
C.+3
D.+5 4.一些常见物质的常温下近似 pH 为：酸菜 3.4、鸡蛋清 7.6、西瓜汁 5.8、苹果汁 3.1，其中酸性最强的是 A.酸菜
B.鸡蛋清
C.西瓜汁
D.苹果汁 5. 能源影响着世界格局。下列属于可再生能源的是 A. 煤炭 B. 石油 C. 太阳能 D. 天然气 6. 学习化学可以帮助辨别“真”“伪”，下列叙述属于“真”的是 A. 霉变的食物经过清洗和高温煮熟可以食用 B. 灯泡中充入氮气可延长灯泡的使用寿命 C. 氢氧化铝和氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂 D. 尿素【CO(NH 2 ) 2 】和 KNO 3 都属于复合肥 7. 下列数据的记录正确的是 A. 生铁的含碳量低于钢的含碳量 B. 某地酸雨的 pH 为 5.0 C. 溴（Br）的相对原子质量为 79.9g D. 用托盘天平称量某物质质量为12.25g 8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器材
B.石墨质软，可用作电池的电极
C.液态氧具有助燃性，可用作火箭的燃料
D.熟石灰溶解度小，可用于改良酸性土壤 9.“碳达峰、碳中和”是近期频繁出现的热词。关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是 A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 10.化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH 4 ）燃烧所产生的 CO 2 如图所示。下列说法正确的是
A.天然气（主要成分为 CH 4 ）属于可再生能源 B.空气反应器中的反应为2 2Cu O O 2CuO ＋
C.化学链燃烧技术中只有 CuO 可循环使用
D.化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的 CO 2
第 第 11~15 题，每小题有，个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且得 正确得 1 分；多选、错选得 0 分。每小题 2 分，共 10 分。
11.柠檬酸亚铁（FeC 6 H 6 O 7 ）是一种易吸收的高效铁制剂，其可用来治疗缺铁性贫血症。下列说法正确的是 A.柠檬酸亚铁是由 20 种元素组成 B.防止缺铁性贫血症，可大量补充柠檬酸亚铁 C.柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大 D.柠檬酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比为 6:6:7 12．在给定条件下，下列转化可以通过一步反应实现的是
A．Fe → Fe 2 O 3
B．CO 2
→ H 2 O
C．NH 4 HCO 3
→ NH 3
D．CuO → Cu(OH) 2
13．右图是 a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t 2 ℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶液的溶质质量分数 B．t 1 ℃时，a、b 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 C．将 t 2 ℃时 b 的不饱和溶液降温至 t 1 ℃，一定能得到 b 的饱和溶液
D．t 2 ℃时，等质量的 a、b 配成饱和溶液，所需水的质量 a 大于 b 点燃 加热
14.下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是
15.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂【碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C 3 N 4 ）纳米复合物】，可以利用太阳光实现高效催化分解水，其反应历程如题 15 图所示。
下列说法正确的是
A.该反应中太阳能转化为化学能
B.反应Ⅱ属于化合反应 C.水经过反应 I 和反应Ⅱ后，质量不变
D.总反应为2 6 2 23 42H O N 2H O/ C H CQDS 光+
共 第二部分：非选择题（共 40 分）
16．(10 分)按相应要求作答 （1）物质之间存在着某种联系，请用“＞”“＝”“＜”填空：
① 地壳中元素含量：Al
Fe；
② 质子数：氧原子
氧离子 ③ 相对分子质量：油脂
淀粉；
④ 溶液的 pH ：2%食醋
10%食醋 （2）通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：CaO+H 2 O＝Ca(OH) 2或 CO 2 +H 2 O＝H 2 CO 3 等。按照此规律：
① 氢氧化钾可以由水与
（填化学式）反应得到。
选项 物质 杂质 除杂方法 A 氯化钠 硝酸钾 加入适量水，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干 B 二氧化锰 高锰酸钾 加热至不再产生气体 C 铜 氧化铜 滴加过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干 D 硝酸钾溶液 碳酸钾 滴加过量硝酸钙溶液，过滤
② 写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式
。
（3）化学与我们的生产、生活息息相关。
① 衣:鉴别棉麻织物和化纤织物常用
方法。
② 食:包装袋内充人氮气可延长食品的保存期限，说明氮气
。
③ 住:新装修的房子要通风一段时间才能入住，甲醛会使蛋白质发生
。
④ 行:船体、汽车的车身均使用了在塑料中嵌入玻璃纤维制成的玻璃纤维增强塑料，该玻璃纤维增强塑料属于
材料。
17．（7 分）图甲中 A、B、C、D、E、F 为初中化学常见的六种物质。其中 B、C、F 都是氧化物，E、A、D 是酸、碱、盐，A 为炉具清洁剂的主要成分，E 的浓溶液可做干燥剂，F 是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“ ”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
（1）E 溶液中的阳离子是
； （2）分别写出 A、D 物质的化学式。A
，D
； 。
（3）写出 F→B 的化学反应方程式
； E 的稀溶液与过量的 F 发生反应的现象为
； （4）图乙是炼铁高炉的示意图，a 处流出的物质是
（填名称）； 炉内产生图甲中气体 C 的化学方程式为
。
16.（12 分）学习化学需要进行化学实验。
（1）仪器名称：①
。
（2）实验室在装置 C 中用 KMnO 4 制 O 2 ，装置中还需添加的实验用品是
，反应方程式为
；若装置 D 中装满水收集 O 2 时，气体应从
端口通入。
（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取 H 2 ，反应方程式为
；与装置 B 相比，选用装置 A 的优点是
；如要除去氢气中混有的氯化氢气体，可选用 D 装置，选用的药品是
（填序号）（选填①NaOH 溶液②NaHCO 3 溶液），气体从
管通入。
（4）若用久置空气中的生石灰［主要成分为 CaO，还含 Ca(OH) 2 和 CaCO 3 ］制备KClO 3 ，制备流程如下图所示：
图甲
已知：Ⅰ.“氯化”中 Cl 2 与 Ca(OH) 2 反应生成 CaCl 2 和 Ca(ClO 3 ) 2 Ⅱ.20℃时，KClO 3 的溶解度为 7.3g，CaCl 2 的溶解度为 74.5g ①“打浆”的目的是
。“滤渣”的成分是
（填化学式）。
②“转化”中生成的 KClO 3 中 Cl 元素的化合价是
,此过程发生复分解反应，则该反应方程式为
。
17.（13 分）NaCl 是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。
（1）海水晒盐的原理是
结晶。食盐易溶于水，难溶于酒精（C 2 H 5 OH），这一事实表明固体物质的溶解能力与
因素有关。酒精属于
（选填“有机物”、“无机物”），酒 精是一种常见的燃料，写出酒精在空气中完全燃烧的方程式
。
（2）用固体 NaCl 配制质量分数为 0.9%的生理盐水 1000g，主要步骤为计算、
、溶解、转移、装瓶、贴标签，配制中需称取
g 的固体NaCl。
（3）工业上电解饱和食盐水可制得 NaOH、H 2 和 Cl 2
①制得的氢氧化钠中常含有碳酸钠，原因是
（用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯钠，请设计实验检验是否存在氯化钠：
。
②若要测定制得的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，某兴趣小组取 20 克样品，加水溶解后，滴加过量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、干燥称得质量为 0.197 克，计算该样品中碳酸钠的质量分数？ 讨论：下列操作可能导致测定结果偏大的是
。
A.沉淀未洗涤干净
B.过滤后固体未完全干燥就称量 B.过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁
D.滤纸破损
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）硫及其化合物的“化合价一物质类别”二维图如题图-1 所示。
①物质 A 的化学式为_______，SO 3 发生化合反应转化为物质 C，该反应的方程式为_______，物质 C的一种用途为______。
②若物质 D的溶液为蓝色，则 D与 Fe 反应的方程式为__________。
③晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，图-2 为该反应的微观示意图，丹砂指物质甲。该反应的方程式为_______，保持丁物质化学性质的最小微粒为______。
（2）向 20g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入质量分数为 3.65%的稀盐酸，并不断搅拌，反应图示如下。
①该反应中实际参加反应的微粒为_____（填化学用语）：由如图-3 可推知实验中的现象为______，若要验证反应后稀盐酸有剩余，可选用下列______（填字母）。
a.CuO粉末
b.KOH 溶液
c.pH计 d.AgNO 3 溶液 ②随着稀盐酸的加入，溶液的 pH变化如图-4 所示。计算 NaOH溶液的溶质质量分数_____。（写出详细计算过程）
19 化学兴趣小组同学将镁条放入盛有 NH 4 Cl溶液的试管中，微热后发现产生无色气体，还生成白色沉淀。
【提出问题】问题一：气体有什么成分？
问题二：白色沉淀有什么成分？ 【查阅资料】
①氯化铵溶液显酸性。
②无水硫酸铜吸水变蓝。
③Mg（OH）
2 受热分解成 MgO 和 H 2 O：碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】不溶于水，受热分解生成 MgO和 HCl 气体。
实验一：探究气体的成分 【作出猜想】气体可能含有 NH 3 ，小组同学根据氯化铵溶液显酸性，猜测气体中也可能含有_______。
【实验探究】甲同学用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到试纸_______，证明气体中含有 NH 3 。乙同学收集了部分气体，通过足量浓硫酸后，利用下图装置进行实验，证明另一种气体存在。硬质玻璃管中反应的方程式为______，加热前先通入气体，目的为______。
实验二：探究白色沉淀的成分 【作出猜想】白色沉淀可能含 Mg、Mg（OH）
2 或 Mg（OH）Cl中的一种或多种 【实验探究】丙同学取部分白色沉淀于试管中，加入_______（填物质名称），观察到沉淀消失且没有气泡产生，则白色沉淀中不含 Mg。
丙同学另取 6g 白色沉淀，置于上图装置玻璃管中，充分加热后，玻璃管中剩余固体质量为4g。通过推算可知白色沉淀的成分为_______。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝【Al 2 （OH）Cl 5 】是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成氯化铝和常见的溶剂，则此反应的方程式为______。
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