下面是小编为大家整理的版本高一化学必修一期末模拟试卷（2022年）,供大家参考。
JS 高一化学（必修一）期末试卷 第 1 卷（选择题， 48 分）
一、选择题 ( 每小题只有一个正确答案， 1-15 题，每题 2 分， 16-21 题，每题 3 分，共 48 分）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是 （ ）
A、水 B 、煤油 c 、沙子 D 、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化台态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）
A、碳 B 、硅 C 、镁 D 、铝 3、下列说法正确的是（）
A、 1mol N 2 的质量是 C、 H 2 O 的摩尔质量是 、 H 2 S 0 4
的摩尔质量是 14g B 98g 18 g/mol D 、 1mol HCI 的质量是 ( ) ／ mol 36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 2- + + -
+ + -
2- A. CO 3
、 H、 Na 、 Ag 、 C1、 S0 4
NO 3
B H D. Ba + + -
-
2+ 2+ 2- -
C
K 、 Na 、 O H 、 N O 3
、 Ca
、 SO 4
、 OH 5、下列离子反应方理式中，正确的的是 ( ) + 3+ A. 铁与稀硫酸反应 B. 二氧化碳与水反应 C. 碳酸钡与盐酸反应 Fe+2H=Fe
+H 2 ↑ + 2- C O 2 + H 2 0=2H
+C0 3
2- + 2+ C0 3
+2H =H 2 0+C0 2 ↑ +Ba -
2+ D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu =Cu(OH) 2 ↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是 A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 ( ) B. 焙融状态的 KO H 、熔融状态的 NaCl
C. 稀 H 2 S 0 4 、 NaO H 溶液、纯 HN0 3
D. 液氨、石灰水、水银 7、设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A.56 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B. 常温常压下， C. 标准状况下， 11.2L
甲烷中含有的氢原子数为 2NA 224 L
氢气与 224 L
氟气所含原子数均为 2NA D 常温下， 27g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA ( ) 8. 配制 A. 称取 B. 称取 C. 转移 100ml
1.0 mol/LNa
2 C O 3
溶液，下列操作正确的是 无水碳酸钠，加入 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 10.6 g 10.6 g Na 2 C O 3
溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 9、 Cl0 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反 应制得 Cl0 2 :2KCl0
3 +H 2 C 2 0 4 +H 2 S0 4 =2ClO 2 +K 2 SO 4 +2CO 2 +2H 2 0 ，下列说
法正确的是 A. KC10 3 在反应中得到电子 C H 2 C 2 0 4 在反应中被还原 2 是氧化产物 B Cl0 3 参加反应有 2 mol 电子转移 D.1mol KClO 10、下列除去杂质的实验方法正确的是 (
)
A. 除去 B. 除去 C. 除去 D. 除去 CO中少量 0 2 : 通过灼热的 Cu 网后收集气体 K 2 C0 3
固体中少量 NaHC0 3 : 置于坩埚中加热 KC1 溶液中的少量 MgC1 2 : 加入适量 NaO H 溶液，过滤 C0 2
中的少量 HCl:
通入饱和 NaHC O 3
溶液，收集气体 11、只用一种试剂，可区别 Na 2
S 0 4 、 AlCl
3 、 NH 4 C1 、 MgS 0 4
四种溶液，这种试剂是 (
)
12、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变 化是：明一暗一明，下列说法正确的是 (
)
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JS A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 c. 灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 13、下列有关 Na 2 C0 3
和 NaHC0 3
性质的比较中，正确的是 ( ) A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢 B. 热稳定性 Na 2 C0 3 <NaHC0 3
Na 2 C0 3 <NaHC0 3
c. 常温时水溶性 D. 相对分子质量 Na 2 C0 3 <NaHC0 3
Na 2 C0 3 <NaHC0 3
14、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是 ( ) A、都是含氧酸 c、都容易挥发 、都属于强电解质 B D
、都能与金属 Mg 发生反应产生气体 15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( ) A C0 2 溶于水形成碳酸， Si0 2 难溶于水 B. C0 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C. 高温下 Si0 2 与碳酸盐反应生成 C02 D. HCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 16、只用一种试剂区别 Na 2 S0 4 . MgCl 2 、 FeCl 2 、 Al 2 (S0 4 ) 3 、 (NH 4 ) 2 S0 4 五种溶液，这种试剂是 ( ) A Ba(OH) 2
B. H 2 S0 4 C NaOH D. AgN0 3
17、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气 体，则两份铝片的质量之比为 ( ) A 1 ：
1 8 2:3 C 3:2 D. 1:6 18、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中， 直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 Fe3+, 且生成的 ( ) 2+ Fe
与反应生成的 H 2
的物质的量之比为 3：
1，则原混合物中 ：1 Na 2 0 2 固体后，得到 Fe 2 0 3 与 Fe 的物质的量之比为 ：
5 C 4 ：
l A.l:1 8 2 D. 3 19、将 5.6LC0 2 气体缓慢通过一定量的 3.36L
气体（气体体积均在标准状况下测定）
， 所得气体的质量为 ( ) C. 5.4g A 3.8g B. 4.8g D. 6.6g KBr 溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是 20、将少量氯水加入盛有 A. 溶液呈橙色 B. 溶液呈无色 ( ) C. 上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D. 上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 21、某无色气体，可能含 HC1、 C0 2 、 HI、 S0 2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把 溶液分成两份， 向一份中加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀； 另一份中加入硝酸酸化的 AgN0 3
溶液， 也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 ( ) C0 2 A 一定存在 HCl 一定存在 肯定没有 不能肯定是否含有 B. S0 2 C. D. HI 精品 文档 欢迎 下载 2
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JS 第Ⅱ卷（非选择题， 52 分）
二、填空题（每小题 6 分，共 24 分）
22 、（ 6
分）
KCl0 3
和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：
2KCl0 3 +4HCl( 浓 )=2KCl+2Cl0 2 ↑ +Cl 2 ↑ +2H 2 0。
(Cl0 2 中氯元素的化合价为 +4 价) (1) 浓盐酸在反应中表现出来的性质是
（填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 (2)
产生 0.1 molCl 2 ，则转移电子的物质的量为
mol。
(3) Cl0 2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以 是 Cl 2 的
倍。
1g 质量的物质得到的电子数）
23 、（ 6
分）实验室需配制 500mL0.2mol/L Na 2 S0 4 溶液，实验操作步骤为：
A. 把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B. 在天平上称取 14.2g
硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C. 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 刻度线相切。
l-2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与 D. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E. 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
2-3 (1) 操作步骤的正确顺序为
（填序号）。
(2) 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）
、玻璃棒，还缺少的必要仪器是
(3) 下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是
（填序号）。
A. 某同学观察液面时仰视 C. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 三、推断题（第 24 题， 5 分；第 24、有 x、Y、 z 三种元素：
没有进行上述的操作步骤 D. 容量瓶使用前内壁沾有水珠 25 题， 5 分；第 26 题， 8 分。共 18 分）
B D
(1)X 、 Y、Z 的单质在常温下均为气体； (2)X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ,火焰呈苍白色； + -
(3) XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 (4) 每 2 个 X 2
分子能与 1 个 Y 2 分子化合成 X 和 Z ，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； 2 个 X 2 Y 分子， X 2 Y 常温下为液体； (5)Z 单质溶于 X 2 Y 中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：
， Y ， Z ，以及化合物的分子式：
， X 2 Y X XZ 25、已知 A 是一种金属， B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色； D、 E、 F 间有如下变化关系：
D、F 相遇会产生白烟。
A、 B、c 、 (1)A 的名称是 (2)B — D 反应的化学方程式 ； F 的化学式是 (3)F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。
26、有一包白色粉末可能由 行如下实验：
K 2 S0 4 、 NaHC0 3 、 BaCl
2 、 FeCl
3 、 KC1 、 NH 4 N0 3
六种物质中的某几种组成，现进 (1) 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
(2) 向 (1) 中所得的无色溶液中加入 NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀 A 生成，过滤后，向滤液中滴 加硝酸酸化的 AgN0 3
溶液，又得到白色沉淀 B。
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JS 根据上述现象判断：
(1) 白色沉淀 A 的化学式是 (2) 原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质， 可通过 四、计算题（ 27、将 1.95g 反应进一步检验。
10 分）
由 Na 2 S 0 4
和 Na 2 C0 3
组成的混合物溶于水得溶液 A，在 A 中加入 1OmL 未知的 BaCl 2 溶液恰好完 全反应，过滤得沉淀 B，向 B 中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀 2.33g 。计算：
(1) 原混合物中 Na 2 C O 3
的质量分数 (2) BaCl 2 溶液的物质的量浓度 精品 文档 欢迎 下载 4
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JS 试卷答案 一 . 选择题（ 1-15 题，每题 2 分。
16-21 题，每题 3 分）
1-5
BABCD
6-10
BDDAD
11-15 CAADB 16-20 CABCC
21 B 二、填空题 22. (1)2 （2 分）
分 ) (3)2.63 （ 2 分）
(2)0.2 (2 （2 分）
(2) 500ml 容量瓶、胶头滴管 （ 2 分）
23. (1) BADCE (3)A （ 2 分）
24、 H （1 分）
O （ 1 分）
Cl （ 1 分）
HC1 （ 1 分）
H20（ 1 分）
25 、 (1)
钠 (1
分 ) 、 HCl
(1
分 )
(2)
NaOH+NH
4 Cl=NaCl+NH 3 + H 2 O (3) 盐酸小液滴（ 1 分）
3 (2
分）
(2) NaHC0 3 （ 2 分）、BaCl 2 （ 2 分）
焰色（ 2 分）
26. (1) BaC0 KC1（ 2 分）
27、解：设混合物中硫酸钠的质量为 x Na 142 X 2 S04 BaS04 233 2.33g
X=1.42g （ 2 分）
列比例解得 （ 2 分）
1.95g-1.42g=0.53g 故混合物中碳酸钠的质量为 碳酸钠的质量分数为 分）
0.53g/1.95g *100%=27.2% (2 Na 2 S0 4 BaCl 2
Na 2 C0 3 BaCl 2
BaCl 2 的物质的量为 （ 2 分）
分）
1.42/142+0.53/106=0.015mol BaCl 2 的物质的量浓度为：
0.015/0.01=1.5moL/L (2 精品 文档 欢迎 下载 5
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