下面是小编为大家整理的精品解析：2022年全国统一高考化学试卷（全国甲卷）（原卷版）,供大家参考。
精品解析：2 2022 年全国统一高考化学试卷（全国甲卷）（原卷版）
一、选择题
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确 是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾” 2. 辅酶10Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶10Q 的说法正确的是
A. 分子式为60 90 4C H O
B. 分子中含有 14个甲基 C. 分子中的四个氧原子不在同一平面 D. 可发生加成反应，不能发生取代反应 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S 2- +2H + =H 2 S↑ B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al 3+ +4NH 3 +2H 2 O=AlO 2+4NH 4 C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23+CO 2 +H 2 O=HSiO 3+HCO 3 D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH) 2 和 NH 4 HSO 4 溶液以体积比 1∶2混合：Ba 2+ +2OH - +2H + +SO24=BaSO 4 ↓+2H 2 O 4. 一种水性电解液 Zn-MnO 2 离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn 2+ 以 Zn(OH)24存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A. Ⅱ区的 K + 通过隔膜向Ⅱ区迁移 B. Ⅱ区的 SO24通过隔膜向Ⅱ区迁移 C.
MnO 2 电极反应：MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O D. 电池总反应：Zn+4OH - +MnO 2 +4H + =Zn(OH)24+Mn 2+ +2H 2 O 5. AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25Ⅱ， 101kPa 下， 28L 氢气中质子的数目为 A2.5N
B. -132.0L 1.0mol L AlCl 溶液中，3+Al的数目为A2.0N
C. 0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A1.4N
D. 电解熔融2CuCl ，阴极增重 6.4g ，外电路中通过电子的数目为A0.10N
6. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 19。Q与 X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是 Q 原子内层电子数的 2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性：
X>Q
B. 单质的熔点：
X>Y
C. 简单氢化物的沸点：
Z>Q
D. 最高价含氧酸的酸性：
Z>Y
7. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较3CH COO 和3HCO的水解常数 分别测浓度均为10.1mol L3 4CH COONH 和3NaHCO 溶液的 pH ，后者大于前者 - -h 3 3 hK CH COO <K HCO
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO 溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对2-4CrO 、2-2 7Cr O 相互转化的影响 向2 4K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成2-2 7Cr O 的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
A. A B. B C. C D. D 二、非选择题
8. 硫酸锌(4ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为3ZnCO ，杂质为2SiO 以及 Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：
离子 3+Fe 2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+Mg
spK 384.0 10 176.7 10 202.2 10 168.0 10 111.8 10 回答下列问题：
Ⅱ1Ⅱ菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
Ⅱ2Ⅱ为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
Ⅱ3Ⅱ加入物质 X调溶液 pH=5 ，最适宜使用的 X是_______(填标号)。
A.3 2NH H O
B.2Ca(OH)
C. NaOH
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
Ⅱ4Ⅱ向 80~90℃ 的滤液①中分批加入适量 4KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有2MnO ，该步反应的离子方程式为_______。
Ⅱ5Ⅱ滤液②中加入锌粉 目的是_______。
Ⅱ6Ⅱ滤渣④与浓2 4H SO 反应可以释放 HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
9. 硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用 95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
（1）工业上常用芒硝(2 4 2Na SO 10H O )和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成 CO，该反应的化学方程式为_______。
（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的 1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
（3）回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有Ⅱ停止加热
Ⅱ关闭冷凝水
Ⅱ移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。
A．ⅡⅡⅡ
B．ⅡⅡⅡ
C．ⅡⅡⅡ
D．ⅡⅡⅡ （4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。
（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到2 2Na S xH O 。
10. 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石 2TiO 转化为4TiCl ，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1）2TiO 转化为4TiCl 有直接氯化法和碳氯化法。在 1000℃ 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(Ⅱ)直接氯化：-1 -22 2 4 2 1 p1TiO (s)+2Cl (g)=TiCl (g)+O (g) ΔH =172kJ mol ,K =1.0 10
(Ⅱ)碳氯化：-1 122 2 4 2 p2TiO (s)+2Cl (g)+2C(s)=TiCl (g)+2CO(g) ΔH =-51kJ mol , K =1.2 10 Pa
Ⅱ反应22C(s)+O (g)=2CO(g) 的 ΔH 为_______-1kJ mol ， pK = _______Pa。
Ⅱ碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。
Ⅱ对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率
_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）在51.0 10 Pa ，将2TiO 、C、2Cl 以物质的量比 1Ⅱ2.2Ⅱ2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
Ⅱ反应2C(s) CO (g) 2CO(g) 的平衡常数 pK 1400 ℃ _______ Pa 。
Ⅱ图中显示，在 200℃ 平衡时2TiO 几乎完全转化为4TiCl ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。
（3）2TiO 碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于2TiO C “固—固”接触的措施是_______。
【 化学— 选修 3 ：
物质结构与性质 】
11. 2008年北京奥运会的“水立方”，在 2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH 2 =CH 2 )与四氟乙烯(CF 2 =CF 2 )的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
（1）基态 F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
（2）图 a、b、c 分别表示 C、N、O和 F的逐级电离能Ⅱ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。
（3）固态氟化氢中存在(HF) n 形式，画出(HF) 3 链状结构_______。
（4）
CF 2 =CF 2 和 ETFE 分子中 C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
（5）萤石(CaF 2 )是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为 a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。
【 化学— 选修 5 ， 有机化学基础 】
12. 用 N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物 H 的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。
回答下列问题：
Ⅱ1ⅡA的化学名称为_______。
Ⅱ2Ⅱ反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。
Ⅱ3Ⅱ写出 C与2Br /4CCl 反应产物的结构简式_______。
Ⅱ4ⅡE的结构简式为_______。
Ⅱ5ⅡH中含氧官能团的名称是_______。
Ⅱ6Ⅱ化合物 X是 C 的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出 X的结构简式_______。
Ⅱ7Ⅱ如果要合成 H 类似物 H′( )，参照上述合成路线，写出相应的 D′和 G′的结构简式_______、_______。H′分子中有_______个手性碳(碳原子上连有 4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)
